鋅合金犧牲陽極屬于犧牲陽極法陰極保護，核心是利用電化學原電池原理，通過將電極電位更負的鋅合金作為犧牲陽極，與被保護的金屬結構（陰極）在電解質環境中形成原電池，從而實現對金屬結構的防護。具體過程如下：

當鋅合金犧牲陽極與被保護金屬同時浸入電解質溶液時，由于鋅合金的電極電位（比鋼鐵的電極電位更負，兩者之間會產生電位差。在這種電位差的驅動下，電子會從鋅合金陽極流向被保護的金屬陰極。鋅合金陽極失去電子發生氧化反應，即陽極溶解，其表面的鋅原子失去電子變成鋅離子進入電解質溶液，同時釋放出電子。這些電子通過金屬導線或直接接觸傳遞到被保護的金屬結構表面，使金屬結構表面獲得多余的電子，從而抑制了金屬結構本身的氧化腐蝕反應。

在整個過程中，鋅合金犧牲陽極不斷被消耗，通過自身的腐蝕溶解來保護金屬結構免受腐蝕，因此被稱為“犧牲”陽極。只要陽極材料充足且與被保護金屬之間的電路通暢，這種電化學保護作用就能持續進行，直到犧牲陽極消耗殆盡。通過合理設計陽極的數量、尺寸和布置位置，可以確保被保護金屬結構表面的電位維持在安全的腐蝕防護范圍內，有效減緩或阻止金屬的腐蝕過程。